题目内容
（请给出正确答案）
A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
B.sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道
C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体
D.凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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第1题
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
第2题
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
第8题
A.如果某一个原子没有单电子,则就不能形成共价键
B.在两个原子间形成的共价双键或叁键中,只有一个共价键是σ键
C.杂化轨道可用来解释分子的空间构型
D.有几个原子轨道参与杂化,就形成几个新的杂化轨道
第10题
A.N原子采取SP2杂化，键角为107.3°；
B.N原子采取SP3杂化，包含一条σ键三条π键，键角107.3°；
C.N原子采取SP3杂化，包含一条σ键二条π键，键角109.5°；
D.N原子采取不等性SP3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3°
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