由1个s轨道和1个p轨道进行组合,形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的是()。
A.sp3化轨道
B.sp2杂化轨道
C.sp杂化轨道
D.p轨道
A.sp3化轨道
B.sp2杂化轨道
C.sp杂化轨道
D.p轨道
第1题
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
第2题
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而成的
C.sp3杂化轨道是由同原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
第3题
A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的
B.sp3杂化轨道是由同一原子中的1个ns轨道和3个np轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道
C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体
D.凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
第5题
A.p轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成π键
B.s轨道与p轨以“头碰头”方式重叠可形成π键
C.p轨道之间以“肩并肩”方式重叠可形成σ键
D.p轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成σ键
第10题
A.杂化轨道在角度分布上,比单纯的原子轨道更为集中,因而重叠程度也更大,更有利于成键
B.不同类型的杂化轨道,其空间取向不同
C.原子轨道的杂化会形成同等数量、能量完全相同的新的轨道
D.杂化指的是中心原子的任何不同轨道在外界的影响下会发生“混合”
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